Question

1．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO．在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成N₂和CO₂，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素的化合價由+4價降低為+3價，N元素的化合價由+2價升高為+3價；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O中，N元素的化合價由+4價降低為+3價、升高為+5價；
（2）由信息可知，CO和NO反應生成N₂和CO₂，以此來解答．

解答 解：（1）NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素的化合價由+4價降低為+3價，N元素的化合價由+2價升高為+3價，則氧化劑為NO₂，還原劑為NO；
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O中，N元素的化合價由+4價降低為+3價、升高為+5價，氧化劑和還原劑均為NO₂，NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：NO₂；NO；1：1；　
（2）由信息可知，CO和NO反應生成N₂和CO₂，反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合習題中的信息解答，題目難度不大．