2．如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置．實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中．回答下列問題：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是鈉熔化為光亮的小球．
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不變”，下同），B端液面下降．
⑤鈉燃燒產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 （1）鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；
（2）①鈉的密度比水小浮在水面上；
②放出的熱量是鈉熔化說明鈉的熔點低；
③氫氧化鈉溶液呈堿性，可以使酚酞呈紅色；
④產(chǎn)生氣體U型管B端氣體壓強增大，液面下降，A端液面上升；
⑤鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氧化鈉．

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；
（2）①鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，
故答案為：鈉浮在水面上；
②鈉熔化為光亮的小球，說明鈉的熔點低，
故答案為：鈉熔化為光亮的小球；
③反應(yīng)后溶液呈紅色，證明有氫氧化鈉生成，
故答案為：溶液變?yōu)榧t色；
④U型管B端氣體壓強增大，液面下降，A端液面上升，說明有氣體生成，
故答案為：上升；下降；
⑤鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氧化鈉，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評 本題考查鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意常見氧化還原反應(yīng)方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．如果存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火
B．用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化
C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y的氫化物的沸點比R的氫化物的沸點高
B．Z、W、R按最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是R＞W(wǎng)＞Z
C．X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2R中的化學(xué)鍵類型完全相同
D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在實際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．根據(jù)上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-
B．向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（F-）＞c（HClO）
C．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
D．若將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO32-）+c （HCO3-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計如下實驗過程（部分）：

（1）金屬X的化學(xué)式為Cu．
（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2；
（3）“氧化”時加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）兩溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
（4）若混合后溶液呈中性，則a＞b，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．

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