Question

甲、乙、丙、丁為四種常見單質(zhì)，常溫下，乙、丙、丁為氣體．丙常用于自來水消毒，甲是生活中常見金屬，A在通常情況下為無色液體，B、C在溶液中反應．

（1）D的化學式為

NH₃

；聞氣體丙的正確方法是

扇聞

；取少量長期放置的丙的水溶液，滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是

溶液變紅

．
（2）甲+A反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂

．
（3）F+甲反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；該反應中，證明甲適量或過量的方法是

取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量

．
（4）A+D+E反應的離子方程式為

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

；該反應能順利進行，是利用了D的

極易溶于水且溶于水后顯堿性

的性質(zhì)；若反應在試管中進行一，則其現(xiàn)象為

先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．

Answer 1

分析：丙常用于自來水消毒，應為Cl₂，A在通常情況下為無色液體，應為H₂O，甲是生活中常見金屬且能與水在加熱條件下反應，則甲為Fe，乙為H₂，B為Fe₃O₄，C為HCl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為
FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，丁與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下反應，應是合成氨的反應，則丁為N₂，D為NH₃，D、A、E反應生成Fe（OH）₂和NH₄Cl，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：丙常用于自來水消毒，應為Cl₂，A在通常情況下為無色液體，應為H₂O，甲是生活中常見金屬且能與水在加熱條件下反應，則甲為Fe，乙為H₂，B為Fe₃O₄，C為HCl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，丁與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下反應，應是合成氨的反應，則丁為N₂，D為NH₃，D、A、E反應生成Fe（OH）₂和NH₄Cl，
（1）由以上分析可知D為NH₃，丙為Cl₂，有毒，聞氣味時應用手在瓶口輕輕煽動，使極少量氣體飄進鼻孔，長期放置氯水，由于HClO分解生成HCl，則滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅，
故答案為：NH₃；扇聞；溶液變紅；
（2）Fe和水在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）F+甲為FeCl₃和Fe的反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，如Fe過量，則溶液中不存在Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗，操作方法為取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量；
（4）D、A、E反應生成Fe（OH）₂和NH₄Cl，反應的離子方程式為Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，氨氣極易溶于水，且溶液呈堿性，生成的白色絮狀Fe（OH）₂沉淀不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；極易溶于水且溶于水后顯堿性；先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，題目的推斷以物質(zhì)的顏色、狀態(tài)或用途作為突破口，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及方程式的考查，要求具有較強的分析能力．