【題目】在密閉容器中進行X2(g)+2Y2(g) Z(g)的反應,X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L,當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時,各物質的濃度有可能的是( )
A.c(Z)=0.45 mol/L B.c(X2)=0.3 mol/L c(Z)=0.1 mol/L
C.c(X2)=0.5 mol/L D.c(Y2)=0.5 mol/L
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【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42-,其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3-形式存在)
下列有關說法正確的是( )
A. 海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在,HCO3-的水解方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 排入曝氣池進行處理時,鼓入大量空氣,主要目的是為了將HSO3-氧化為SO42-
C. 為了加快SO2的吸收速率,進入吸收塔的海水溫度越高越好
D. 經過曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 所有主族中都有非金屬元素
B. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C. ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個縱列的元素都是金屬元素
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液中:Na+、Cl—、OH—、CO32—
B. 堿性溶液中:Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—
C. 無色溶液中:Na+、Cu2+、MnO4—、I—
D. 透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl—、SO42—
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【題目】在密閉容器中進行反應:2A+3B2C.開始時C的濃度為a molL﹣1 , 2min后C的濃度變?yōu)?a molL﹣1 , A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼? ,則下列說法中不正確的是( )
A.用B表示的反應速率是0.75a mol/(Lmin)
B.反應開始時,c(B)=3a molL﹣1
C.反應2min后,c(A)=0.5a molL﹣1
D.反應2min后,c(B)=1.5a molL﹣1
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【題目】下列有關物質的分離和提純的方法中正確的是
A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質可以通過加熱除去
C. SO2可以通過堿石灰干燥
D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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【題目】近年全國各地霧霾嚴重,為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定條件下,將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是(_______)
A.混合氣體的密度保持不變
B.NO的轉化率保持不變
C.NO和O2的物質的量之比保持不變
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。
A.壓強 B.溫度 C.催化劑
根據圖2中的能量變化數據.計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ,現在體積為1L的恒容密閉容器(圖3甲)中通入1mol CO和2mol H2,測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量,如下表:
請回答:
①T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”),理由是____________________。已知T2℃時,第20min時容器內壓強不再改變,此時H2的轉化率為_________,該溫度下的化學平衡常數為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(圖3乙)中,在T2℃下達到平衡,此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達到平衡后,CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉,進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變),測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。
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