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【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質的濃度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：此反應是可逆反應，不能進行到底，且遵循原子守恒，A、當Y2全部轉化，Z的濃度是0.45mol·L－1，故錯誤；B、c(Z)=0.1mol·L－1，則消耗c(Z)=0.2mol·L－1，生成c(X2)=0.2mol·L－1，X2總的濃度為0.4mol·L－1，故錯誤；C、當Z全部轉化，c(X2)最大值為0.5mol·L－1，故錯誤；D、Y2的最大值，是Z全部轉，c(Y2)=0.9mol·L－1>0.6mol·L－1，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42－，其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)

下列有關說法正確的是( )

A. 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式為HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B. 排入曝氣池進行處理時，鼓入大量空氣，主要目的是為了將HSO3－氧化為SO42－

C. 為了加快SO2的吸收速率，進入吸收塔的海水溫度越高越好

D. 經過曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 所有主族中都有非金屬元素

B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

C. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是

A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 酸性溶液中：Na+、Cl—、OH—、CO32—

B. 堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—

C. 無色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4—、I—

D. 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類不正確的是

A. 硫酸（酸） B. 溶液（混合物） C. Al2O3（兩性氧化物） D. 純堿（堿）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：2A+3B2C．開始時C的濃度為a molL﹣1 ， 2min后C的濃度變?yōu)?a molL﹣1 ， A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼? ，則下列說法中不正確的是（ ）
A.用B表示的反應速率是0.75a mol/（Lmin）
B.反應開始時，c（B）=3a molL﹣1
C.反應2min后，c（A）=0.5a molL﹣1
D.反應2min后，c（B）=1.5a molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分離和提純的方法中正確的是

A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸

B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質可以通過加熱除去

C. SO2可以通過堿石灰干燥

D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。

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