Question

5．某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，如果把化學反應中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉(zhuǎn)變，則：
（1）若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程．
（2）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ．1molN₂完全反應生成NH₃需放（吸或放）熱量92 kJ．

Answer 1

分析 （1）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；

解答 解：（1）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程，故答案為：放；熱；
（2）在反應N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）中
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：放；92．

點評 本題考查化學反應能量變化、反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．