海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

A．單質溴 B．單質鎂 C．燒堿 D．食鹽

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變?yōu)?c mol•L﹣1，則質量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A． 等于2a% B． 大于2a% C． 小于2a% D． 無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)量的各物質中，含原子個數(shù)最多的是

A．1molHCl B．3.01×1023個O2 C．12g12C D．0.5molCH4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有___________；

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品___________；

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液與其反應，消耗其體積30.40mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．

則樣品中C2O42-的物質的量為__________；（寫出計算過程）；

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為__________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中正確的是 （ ）

A．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋ OH?＋H+＋SO42? ＝BaSO4↓＋ H2O

C．碳酸鈣溶于稀醋酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于合成材料的說法中，不正確的是

A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2===CHCl

C．合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠()的單體是CH2===CH—CH===CH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏山南第二高級中學高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

自然界中氮元素有多種存在形式。

（1）合成氨反應的化學方程式是_________________。

（2）NH3在一定條件下可被氧化．

已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol

ⅱ．

①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約_________kJ；

（3）下圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．

②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）_____；

①圖中b點，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=_____。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是_______________。

（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉化為N2而除去，其電極反應式是_______________。

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