實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作均正確的是（　�。�
A、
濃硫酸稀釋
B、
除去CO2中混有的雜質(zhì)氣體（HCl）
C、
分離出AgNO3溶液中的AgCl
D、
稱量32.6g的NaOH固體
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．稀釋時應(yīng)將濃硫酸注入水中；
B．HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能；
C．過濾需要玻璃棒；
D．NaOH易潮解，具有腐蝕性．
解答： 解：A．稀釋時應(yīng)將濃硫酸注入水中，圖中試劑的加入順序不合理，故A錯誤；
B．HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能，則圖中裝置可除雜，故B正確；
C．過濾需要玻璃棒，圖中過濾裝置缺少玻璃棒，故C錯誤；
D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，則應(yīng)在小燒杯中稱量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離、實驗基本操作等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物．某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）．

請回答：
（1）氣體W的化學(xué)式是
 
．
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na+、SO42-、Cl-之外還有
 
．
（3）反應(yīng)②和③之后均需進行的操作的名稱是
 
．
（4）試劑Y是
 
（填化學(xué)式）．
（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物是重要的化工原料，其合成過程如下：

（1）化合物II的分子式為
 
，Ⅳ中含氧官能團的名稱是
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（2）化合物I～IV具有的性質(zhì)正確的是
 
．
A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）芳香化合物V是II的一種無甲基同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，則V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
、
 
．
（4）一定條件下，化合物Ⅳ能形成縮聚高分子，該有機高分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）有機物VI（）與發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物由短周期元素C、D組成，C、D的第一電離能均大于左右相鄰的元素，且C、D形成的單核離子具有相同的電子數(shù)，原子序數(shù)C小于D．
（1）基態(tài)C原子的價電子排布圖為
 
．
（2）C的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為
 
形，陽離子中C的雜化方式為
 
．
（3）C、D形成的化合物與水可以發(fā)生強烈的水解反應(yīng)，生成一種白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有
 
．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有
 
、一定沒有
 
．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確
 
（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）作如何改進
 
（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如：

根據(jù)上式，請回答：
（1）甲的分子式是
 
；丙能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（選填字母）．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)    c．水解反應(yīng)    d．消去反應(yīng)
（2）以苯為原料生成乙的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由丙制備  的反應(yīng)條件是
 
．
（4）符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括順反異構(gòu)）．
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；   ②苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)硫化物的幾個問題．
（1）H2S在空氣中可以燃燒．
已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下．
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，其電離方程式是
 
．
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是
 
．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，沉淀顏色發(fā)生變化對應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO2．則：反應(yīng)②的離子方程式為
 
．反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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