2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
(2)加入H2O2的作用是________。調節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。
(3)還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是_____。
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
(5)陽極的電極反應式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）____________。產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。
(1)250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離； Fe3+和Al3+
(3)1， 3， 11H2O， 2， 1
(4)Ca2+、Mg2+
(5)Fe－2e－＝ Fe2＋；2H＋＋2e－＝H2↑；做還原劑，將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
物質  開始沉淀  完全沉淀
 Fe（OH）3  2.7  3.7
 Al（OH）3  3.7  4.7
 Cr（OH）3  4.7  a
 Fe（OH）2  7.6  9.6
 Mg（OH）2  9.6  11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
．
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a=
5
5
．
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶質的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管．
250mL容量瓶、膠頭滴管．

（2）加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
．調節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
陽極的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
(2)加入H2O2的作用是________。調節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。
(3)還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是_____。
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
(5)陽極的電極反應式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）____________。產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2012年浙江省杭州市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

2011年8月12日，《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
物質 開始沉淀 完全沉淀
 Fe（OH）3 2.7 3.7
 Al（OH）3 3.7 4.7
 Cr（OH）3 4.7 a
 Fe（OH）2 7.6 9.6
 Mg（OH）2 9.6 11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬，加入綠礬的目的是    ．
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是    ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a=    ．
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含    溶質的溶液．

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