已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分數(shù)的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關(guān)系是
v正=v逆
v正=v逆
，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關(guān)系是
v正＜v逆
v正＜v逆
．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是
v正
v正
（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
分析：由圖可知，B之前X的體積分數(shù)從最大逐漸降低，而B之后X的體積分數(shù)增大，說明B之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而B點時恰好平衡，B點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答：解：由圖可知，B之前X的體積分數(shù)從最大逐漸降低，而B之后X的體積分數(shù)增大，說明B之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而B點時恰好平衡，B點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
（1）B點處于平衡狀態(tài)，則v正=v逆；曲線BC（不包括B點和C點），曲線BC（不包括B點和C點）表示升高溫度，X%增大，平衡向逆反應(yīng)方向發(fā)生移動，故v正＜v逆，
故答案為：v正=v逆；v正＜v逆；
（2）達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動，故v正＜v逆，所以v正增大值較小，故答案為：v正；
（3）B點時恰好平衡，B點之后溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷B點時恰好平衡是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,達到平衡時放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時放出熱量c kJ,且b＞2c,則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（    ）

A.a=b  m=3                           B.a＞b  m≥3

C.a＞b  m≤2                          D.a＜b  m≤2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分數(shù)的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關(guān)系是______，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關(guān)系是______．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是______（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版） 題型：解答題

已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分數(shù)的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關(guān)系是______，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關(guān)系是______．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是______（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．

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