Question

8．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
①3p軌道上只有一對成對電子的原子  
②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁵的原子
③其3p軌道為半充滿的原子          
④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．

• A． 第一電離能：②＞③＞①＞④
• B． 原子半徑：④＞③＞②＞①
• C． 電負性：②＞③＞①＞④
• D． 最高正化合價：②＞③＞①＞④

Answer 1

分析 ①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則該元素為S；
②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁵的原子，則該元素為F；
③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；
④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，即失去3個電子后還有10個電子，所以原子中含有13個電子，即為Al元素；
結(jié)合元素周期律分析．

解答 解：①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則該元素為S；
②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁵的原子，則該元素為F；
③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；
④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，即失去3個電子后還有10個電子，所以原子中含有13個電子，即為Al元素；
A．不同周期中非金屬性越強，第一電離能越大，同周期中從左到右第一電離能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一電離能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，故A正確；
B．電子層越多，半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，則電負性越強，所以電負性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，故C錯誤；
D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒有最高正價，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素的推斷、核外電子排布、第一電離能比較等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識點考查，難度不大，明確原子的電子排布是解題的關(guān)鍵．