Question

【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質的量總量減少

C. 當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；B．1L0．lmolL-1NH4Cl溶液中，存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3H20)=0.1mol/L，隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質的量總量不變，故B錯誤；C．向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)=0.05mol時，得到物質的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，故離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．在M點時溶液中存在電荷守恒，n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，則n(OH-)+0.05=a+n(H+)，故D正確；答案為D。