Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L^-1?s^-1
• B、將容器的容積變?yōu)?0L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol?L^-1
• C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
• D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，依據(jù)平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1       1       0
變化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7     0.3
依據(jù)計(jì)算結(jié)果分析選項(xiàng)．

解答： 解：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  1       1      0
變化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 0.4     0.7    0.3
A、60s時(shí)X的反應(yīng)速率=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/L，故A正確；
B、原來(lái)Z的濃度=0.03mol/L，將容器容積變?yōu)?0L，不考慮平衡移動(dòng)，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，Z的濃度大于原來(lái)的一半，大于0.015mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C正確；
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．