1．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�
A．Be2+中的質(zhì)子和電子
B．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHC03中的陽(yáng)離子和陰離子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子

分析 A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子分別為4、2；
B.${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子和質(zhì)子分別為1、1；
C．NaHC03晶體中的陽(yáng)離子和陰離子分別為Na+和HC03-；
D．BaO2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別為Ba2+和O22-．

解答 解：A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子分別為4、2，個(gè)數(shù)比為2：1，故A正確；
B．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子和質(zhì)子分別為1、1，個(gè)數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．NaHC03晶體中的陽(yáng)離子和陰離子分別為Na+和HC03-，個(gè)數(shù)比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．BaO2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別為Ba2+和O22-，個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查粒子的構(gòu)成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見原子、離子的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）①下表為烯烴類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯烴類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯烴類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：C=C上取代基為烴基的反應(yīng)速率快，烴基越多反應(yīng)速率越快，C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢．
②下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生產(chǎn)中重要的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示．回答下列問題：①寫出A的電子式．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應(yīng)直接制得C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　�。�
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．乙烯C．環(huán)己烷D．聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
C．原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O）D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖中陽(yáng)離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　�。�
A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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