【題目】常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L

B.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)

C.升高溫度或加入NaOH固體, 均增大

D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

A．HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 mol/L，A正確；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正確；

C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會(huì)減小，而c(Na+)不變，會(huì)增大；加入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大， HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會(huì)增大，所以C正確；

D．將少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3- H++ CO32-（Ka2）、Ba2++ CO32-= BaCO3↓（）、H++ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過(guò)量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(　　)

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是___________，F中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的是原子是______。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是___________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

下列說(shuō)法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含鉻廢水中鉻的存在形式有三價(jià)鉻和六價(jià)鉻兩種，其中以六價(jià)鉻的毒性最大。工業(yè)常用還原沉淀法處理含Cr2O72－和CrO42－的廢水，其工藝流程如下：

下列敘述不正確的是

A.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中溶液由橙色變?yōu)辄S色

B.“還原”反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C.在酸性條件下，用鐵板作陽(yáng)極電解含鉻廢水也可以將Cr2O72－還原為Cr3＋

D.還原沉淀法產(chǎn)生的污泥是混合污泥不利于回收利用

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