【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題:
(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)____________。
(2)元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為______________________,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為__________________________g·cm–3。(只寫出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是:_____________________________________。
【答案】金屬鍵 12 HClO4 正四面體 CuCl Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)
【解析】
M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M是Cu元素;面心立方密堆積中,離銅原子最近且距離相等的銅原子有12個(gè);(2)元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y是Cl元素;ClO4-中氯原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ,無孤電子對(duì);(3) ①根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的化學(xué)式;1個(gè)晶胞含有4個(gè)銅原子、4個(gè)氯原子,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是4×99.5g/mol;晶胞參數(shù)a=0.542 nm,則1個(gè)晶胞的體積是(0.542×10-7)3cm3;②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物。
M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M是Cu元素,Cu是金屬單質(zhì),所以原子間通過金屬鍵形成面心立方密堆積;晶體中離銅原子最近且距離相等的銅原子有12個(gè),所以Cu的配位數(shù)是12;(2)元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y是Cl元素;氯元素的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是HClO4;ClO4-中氯原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ,無孤電子對(duì),所以ClO4-的立體構(gòu)型為正四面體;(3) ①根據(jù)均攤原則,晶胞中銅原子數(shù)是 ,氯原子數(shù)是4,所以該化合物的化學(xué)式為CuCl;1個(gè)晶胞含有4個(gè)銅原子、4個(gè)氯原子,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是4×99.5g/mol;晶胞參數(shù)a=0.542 nm,則1個(gè)晶胞的體積是(0.542×10-7)3cm3,晶體的密度為 g·cm–3;②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在KCl和CaCl2 所組成的某混合物中,K+ 與Ca2+ 的物質(zhì)的量之比為1∶2,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______,含1molCl- 的該混合物的質(zhì)量是____________g。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO 和CO2 組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 ____________________。
(3)在某未知體積的NaOH溶液中,經(jīng)測(cè)定含有6.02×1023個(gè)OH—,則OH—的物質(zhì)的量為_______,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______.。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. v1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3
C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鋅錳干電池中,用鋅作負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下,1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的數(shù)量級(jí)為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________ ;
當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物
D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子,則消耗II.2LN2O
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