Question

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　　 。

② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

③ 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是          ，其作用是                    。

（2）在CuCl₂溶液轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

 藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色

① 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

②  現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法

a.                             b.                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）①分液漏斗（1分）  　�、贛nO₂ +4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O（2分）

    ③否（1分）  ④NaOH溶液（1分）    吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣（1分） 

（2）①（2分）不變（1分）

 ②a.加水稀釋  b.AgNO₃溶液  (各2分)

【解析】（1）①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，A是分液漏斗。

②二氧化錳能氧化濃鹽酸，生成氯氣，方程式為MnO₂ +4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O。

③應(yīng)用氯化氫和銅不反應(yīng)，所以沒有必要除去氯化氫。

④應(yīng)用氯氣有毒，相應(yīng)尾氣處理裝置，即試劑是氫氧化鈉溶液，作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

（2）①平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)的表達式是

；平衡常數(shù)這與溫度有關(guān)系，所以增大氯離子濃度，平衡常數(shù)不變。

②欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，則平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動，所以改變的條件可以是a.加水稀釋  b.AgNO₃溶液。