I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為         。

⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

（14分）

Ⅰ（1）第二周期�、鰽 （1分）

  （2） ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3—（2分）

  （3） （2分）

Ⅱ（1）0  (1分)

（2）-338 (2分)

（3）HOF+H2O（熱）=H2O2+HF  (2分)

（4）+4   +3      ( 2分)       1 (2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
3
4
倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符號(hào)，A
H
H
B
N
N
 C
O
O
 E
S
S

（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問題
（1）X、G的化學(xué)式分別為：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、
NaOH
NaOH
．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是            。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。

II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為        。

⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

（4）1986年，化學(xué)家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從    價(jià)變?yōu)?u>   價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為        。
⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從   價(jià)變?yōu)?u>  價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為         。

⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。

（4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從    價(jià)變?yōu)?u>   價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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