【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關乙烯敘述不正確的是

A. 常溫常壓下是氣體 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯

【答案】C

【解析】A．乙烯是碳原子數(shù)小于5的烴，常溫常壓下是氣體，故A正確；B. 乙烯能與溴發(fā)生加成反應，生成無色的1,2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯含有雙鍵，性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．乙烯含有雙鍵，所以在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是；若兩者所含H個數(shù)相等，它們的物質的量之比是；同溫同體積下，同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 ( )

A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4參加反應轉移2 mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上的電極反應：O2+2CO2+4e- =2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應的化學方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

（5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前使用最多的氣體石化燃料是（ ）

A.煤B.石油C.天然氣D.CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）

A. Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B. Fe2+、H+、Br、NO3、Cl

C. Na+、K+、SO42、NO3、Cl D. Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于合金的是

A. 生鐵 B. 金屬鋁 C. 不銹鋼 D. 青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是(　　)

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1

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