滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
分析 Ⅰ.(1)酸性溶液用酸式滴定管量取;溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行;
(2)強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞;
(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
Ⅲ.(1)根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來(lái)分析;
(2)電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng);
(3)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析誤差.
解答 解:Ⅰ.(1)酸性溶液用酸式滴定管量取,則用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液,
故答案為:酸式滴定管;容量瓶;
(2)食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞,
故答案為:酚酞;
(4)NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為:溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
故答案為:溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
Ⅲ.(1)根據(jù)式子中的數(shù)值可知,第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;
故答案為:第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;
(2)電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),若要比較醋酸和苯甲酸的酸性,需要知道二者的電離常數(shù)大小關(guān)系;
故答案為:a;
(3)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析可知c(待測(cè))偏大,故a正確;
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析可知c(待測(cè))偏大,故b正確;
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析可知c(待測(cè))不變,故c錯(cuò)誤;
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,待測(cè)液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析可知c(待測(cè))偏小,故d錯(cuò)誤;
故答案為:ab.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等,難度中等,注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理,注意根據(jù)濃度公式分析誤差.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
溶質(zhì) | NaCl | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
A. | 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力:HCl>H2CO3>HClO | |
B. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù):Cl->ClO- | |
C. | 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸,反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | |
D. | 若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
化合物 | HCl | NaOH | Cu2(OH)2SO4 | FeSO4•7H2O |
氧化物 | H2O | Na2O | CO | Fe3O4 |
電解質(zhì) | 食鹽水 | SO2 | H2SO4 | 鐵 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C3N4 晶體是分子晶體 | |
B. | C3N4 晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合 | |
C. | C3N4 晶體中C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng) | |
D. | C3N4 晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N 原子,而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物 | |
B. | 蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物,蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu) | |
C. | 同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一,紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),滴定法不能用于測(cè)量鹽類物質(zhì)溶液的濃度 | |
D. | 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA | |
B. | 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA | |
C. | 常溫常壓下,15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為3.5NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA |
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