（8分）在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥  8）。問：
（1）若a+b=14，則Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，則Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)
（8分）（1）若a+b=14，則Va／Vb＝    1:1  .
（2）若a+b=13，則Va／Vb＝1:10

座位號(hào)          

 
（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝  10a+b-14  ，且Va ＞ Vb

略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應(yīng)式為：
a極：            ，b極：                     ；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：                   ；
放電時(shí)電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質(zhì)溶液中陽離子移向       極；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是
A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合
B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合
D．1×10?3mol/L的鹽酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是(     )
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_  。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　 　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，c(A－)=c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是
A．結(jié)合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
B．酸性由強(qiáng)至弱：HX>HY>H2CO3
C．溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)

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