【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)

【答案】D

【解析】

稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可。

A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯誤；

B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為b＜a＜c，B錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，C錯誤；

D．c點離子溶液導電能力大于a點，溶液導電性越強，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因為a點稀釋的倍數(shù)大于c點稀釋的倍數(shù)，則a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A. 用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 圖②裝置鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯

C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是（ ）

A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl

D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作正確的是( )

A. 用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

B. 用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸

C. 用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)

①選用適當?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

①金屬C的名稱_______

②氣體丙的分子式___________

③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率(v正)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點大于b點

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 逆反應速率：c點大于b點

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