【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol·L-1,下面四個選項中能達到此目的的是( )
A.Fe2+、Na+、NO、Cl- B.Mg2+、NH、SO、NO
C.H+、K+、Cl-、CH3COO- D.K+、Mg2+、CO、OH-
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,c為負極;a、c相連時,c為正極;b、d相連時,b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為( )
A.a>b>c>d B.a>c>b>d C.a>c>d>b D.b>d>c>a
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【題目】有機物X含有碳、氫、氧三種元素。
(1)探究X與鈉反應產生氣體的成分。
①X與鈉反應產生的氣體具有可燃性.將氣體點燃,把一干燥的小燒杯罩在火焰上,片刻在燒杯壁上出現液滴,迅速倒轉燒杯,向燒杯中加入少量澄清石灰水,未見渾濁.則X與鈉反應產生的氣體為 。
②根據苯、乙烷等碳氫化合物不能與鈉反應產生上述氣體這一事實,可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在.即有機物X除含有碳氫鍵之外,還有的化學鍵是 鍵。
(2)工業(yè)上,X可由乙烯與水反應制得,則X的分子式是 .X分子含有的官能團的名稱是 .寫出X發(fā)生催化氧化反應的化學方程式 。
(3)X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機化合物Y,X與Y發(fā)生反應的化學方程式是 .為了提高該反應的反應速率,可采取的措施是 .可用某溶液除去產品中混有的雜質,寫出除雜過程發(fā)生反應的化學反應方程式 。
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【題目】在密閉容器里,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,已知2 vB =3vA、3vC=2 vB ,則此反應可表示為( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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【題目】實驗室制氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(雜質不參加反應),制得的氯氣在標準狀況下體積為33.6L。求:
(1)參加反應的HCl的物質的量
(2)這種軟錳礦石中MnO2的質量分數
(3)化合價改變的氯元素的質量
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【題目】X、Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負極;把Y放在Z的硝酸銀溶液中,Y表面有Z析出。其活潑順序是
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
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【題目】查表得知HI的穩(wěn)定性遠不如HF,在HI的合成過程中存在下列平衡:
①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9kJ/mol
②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol
向2L的密閉容器中,加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應①,達到平衡后,測得放熱5.96kJ,將容器壓縮體積至1L,當各氣體組分濃度不再改變時,測反應放出的熱量,就可以計算出平衡體系中I2(g)的體積分數。很據反應①②還可以得出I2(g)I2(s) △H=-41.38kJ/mol。上面描述中,沒有涉及到哪位化學家提出的理論( )
A.阿伏加德羅 B.門捷列夫 C.蓋斯 D.勒夏特列
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【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是( 。
A. 葡萄糖在人體內緩慢氧化 B. 灼熱的炭和二氧化碳氣體化合
C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 過氧化鈉與水的反應
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【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是( )
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①③ B.①② C.②③ D.②④
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