某溶液中已電離的水是10-13 mol/L．此溶液中肯定能共存的離子組是（     ）

A．K+、Na+、 Cl-                        B．Mg2+、K+、 Cl- 

C．Na+、Fe2+、Cl-                   D．Na+、HCO3- 、Cl-

A


解析:

水的電離減少，說明是酸或堿對水的電離的抑制作用，故此溶液可能是酸性也可能是堿性。B項中的Mg2+、C項中的Fe2+、D項中的HCO3-與不共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．請推斷：
（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是
 
（寫離子符號）．操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有
 
種．
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0．2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

I．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化：

Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加。

請推斷：

（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。

（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。

（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是____（寫離子符號）。操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有____種。

（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為    g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題：

(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標(biāo)，對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：

（1）常溫下將0.1molCO2氣體通入1L 0.2mol·L－1NaOH溶液中，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　 ，混合溶液中由水電離出的c（H+）　 　0.2mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常溫下若將0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH,則HR的電離方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則該混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN﹣）＝______mol/L。

（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH＝　　 ，HA的電離平衡常數(shù)K=　　　 。

（6）水的電離平衡如右圖所示。若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為　　　　　 ；將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為　　　 。

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