Question

19．A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其分子組成可表示為B₂A₂和B₂A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中呈現(xiàn)的酸、堿性正好相反；C⁺的焰色反應呈黃色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為2NH₃NH₄⁺+NH₂^-．
（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度． 則M、N分別為（填化學式）NaOH和NH₄NO₃；寫出使N的水溶液顯酸性的離子方程式NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其分子組成可表示為B₂A₂和B₂A，則A為O元素、B為H元素；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中呈現(xiàn)的酸、堿性正好相反，則D為N元素，X為NH₃、Y為NH₄⁺；C⁺的焰色反應呈黃色，則C為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其分子組成可表示為B₂A₂和B₂A，則A為O元素、B為H元素；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中呈現(xiàn)的酸、堿性正好相反，則D為N元素，X為NH₃、Y為NH₄⁺；C⁺的焰色反應呈黃色，則C為Na．
（1）C為Na元素，在周期表中的位置是：第3周期第IA族，液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃的電離方程式為：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，
故答案為：第3周期第IA族；2NH₃NH₄⁺+NH₂^-；
（2）M、N是由O、H、Na、N四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度，則M為NaOH、N為NH₄NO₃，使NH₄NO₃的水溶液顯酸性的離子方程式：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NaOH和NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．

點評 本題考查元素化合物推斷，焰色反應、分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．