下列關于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是

A．實驗室中保存濃硝酸 B．準確量取9．50 mL稀硫酸

C．用托盤天平稱量NaOH固體 D．實驗室中保存Na2CO3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列說法中不正確的是

A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反應放出的熱量小于293.23 kJ

B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反應放出的熱量大于293.23 kJ

C.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

C．無色溶液焰色反應呈黃色，結論：試液是鈉鹽溶液

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列說法正確的是

A．由水電離出H+的濃度c(H+) ：①＞③

B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5

C．①與③混合，若溶液pH = 7，則體積V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．將②與④等體積混合，若溶液pH < 7，各離子濃度的關系為：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學期期中質量調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式： 。

（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成含F(xiàn)eO42— 高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為 。

（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應有 （寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S為—2價，將方程式補充完成并配平）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2 mol·L-1 HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，中學化學常見物質甲、乙存在轉化關系，則乙可能是( )

A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

……

C

A

B

……

D

A．A和D組成的化合物是弱電解質且水溶液呈酸性

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價氧化物對應水化物在某些化學反應中常作催化劑

C．離子半徑：C＞A＞B

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.（1）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b.單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質量不變

e.容器內的氣體密度不變

f.容器內氣體的壓強不變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間(h)

物質的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

Ⅱ.（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是________。

A．二甲醚分子中含極性共價鍵

B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物

C．二甲醚是非極性分子 D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，H+移動方向為：由 到 (填A或B)，寫出A電極的電極反應式：___________。

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