（一）元素X、Y、Z和W的質(zhì)子數(shù)依次增大，都不超過(guò)20。X的原子半徑是元素中最小的，Z元素的非金屬性是元素中最強(qiáng)的，Y原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)恰好等于內(nèi)層的電子數(shù)。W元素的原子結(jié)構(gòu)中，K層、L層的電子數(shù)之和等于M層、N層的電子數(shù)之和。

請(qǐng)用文字和化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

   （1） X2Y分子形狀是        ，是____     分子（填“極性”或“非極性”）。

   （2）用電子式表示化合物WZ2的形成過(guò)程                        。

XZ在X2Y中可以任意比例溶解，原因是                          。

   （3）寫(xiě)出由這些元素組成的物質(zhì)之間發(fā)生的一個(gè)置換反應(yīng)                   。

（二）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工量農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                               。

   （一）（1）角形／折線形／V形    極性  （各2分）

   （2）（3分）

       HF與H2O之間可形成氫鍵，二者都是極性分子（2分）

   （3）2H2O+2F2=4HF+O2或者Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑  （3分）

   （二）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）：△   H=234kJ·mol-1（3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；Z2的結(jié)構(gòu)式是
Cl-Cl
Cl-Cl
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
；
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．

I、寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
；
II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
；
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
X
Y
Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?梧州模擬）有關(guān)中學(xué)常見(jiàn)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 與X同主族，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是：
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為：
Al2O3
Al2O3
；
（2）Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填水化物名稱）
高氯酸
高氯酸
，X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（填離子符號(hào)）
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
；
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（4）E單質(zhì)在潮濕空氣中被腐蝕的正極反應(yīng)方程式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是（　　）精英家教網(wǎng)
A、由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
   ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
 原子半徑  0.74  1.60  1.52  1.10  0.99  1.86  0.75  0.82
 最高或最低化合價(jià) -2 +2 +1 +5
-3		 +7
-1		 +1 +5
-3		 +3
B、圖甲表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化．T時(shí)可能加入了H2O2
C、圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D、圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

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