【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AD同主族,可形成DA型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2-Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),w的合金用量最大、用途最廣。

回答下列問題:

(1)D在元素周期表中的位置是______________________。

(2)A分別形成與CE形成的最簡單化合物中沸點較高的是___________________(填化學(xué)式),原因是________________________。

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。

(4)灼熱的炭能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

(5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

【答案】 第三周期第IA H2O 水分子間存在氫鍵 離子鍵和共價鍵 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O

【解析】A、B、C、DE、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AD同主族,可形成DA型離子化合物,A為H元素,D為Na元素,E2-Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E為S元素,CE同主族,C為O元素,BC同周期且相鄰,B為N元素,w的合金用量最大、用途最廣,W為Fe元素。

(1)DNa元素,在元素周期表中的位置是第三周期第IA族;(2)A分別形成與C、E形成的最簡單化合物H2O和H2S,H2O的沸點高,因為水分子間存在氫鍵,分子間作用力大;(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)NaOH,含有的化學(xué)鍵類型是Na 與OH 間形成離子鍵,O與H之間形成共價鍵;(4)灼熱的炭能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),C被濃HNO3氧化,化學(xué)反應(yīng)方程式為 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O ;(5)H2O2能將FeSO4氧化,H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為 0.050mol/L.溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示.回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2,平衡常數(shù) K(T1)_______K(T2).(填“大于”、 “小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時,5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡,A 的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________。

②平衡時體系總的物質(zhì)的量為________________。

③反應(yīng)在0~5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=____________.。

(3)在題(2)的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A,平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移動,A 的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。

(2)金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______

(3)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該離子中存在的作用力有__________

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵

d.氫鍵 e.范德華力

② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。

③ 該離子中N原子的雜化類型有_________

(4)晶胞有兩個基本要素:

① 原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________

② 晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,設(shè)晶胞的邊長為apm,則O的配位數(shù)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】F、P、S三種元素中,每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素;若從中選出氟元素,選擇的理由是( )

A.單質(zhì)與冷水反應(yīng)非常劇烈

B.單質(zhì)固態(tài)時屬于分子晶體

C.一定條件下,能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:

(1) 已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2) 反應(yīng)AX3(g)+X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=__________。

圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,實驗b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是 。

用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________,αc為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

AOC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-=H2O

B.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+

C.溶液中n()=0.012 mol

D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A硫酸、CuSO4.5H2O、苛性鉀 B硫酸、空氣、純堿

C化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(11分)下表是元素周期表短周期的一部分





















1①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第 周期 族。

2)可作為半導(dǎo)體材料的是 (寫元素符號)。

3)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

4形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為 ,該化合物的電子式為 。

5)表中元素、、中,原子半徑由大到小的順序是 (填數(shù)字序號)

6)表中元素它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。

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