【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用下列措施（ ）
A.加碳酸鈉（固體）
B.加水
C.加金屬鈉
D.加濃硝酸

【答案】B
【解析】解：A．加入碳酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．加入水，氫離子濃度降低，則反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加入金屬鈉，鈉能夠與水反應，導致生成氫氣的總量增加，故C錯誤；
D．加入濃硝酸，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于混合物的是

A.水煤氣B.液氧C.膽礬D.液氨

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①

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【題目】向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是(　　)

A. 鈉塊在乙醇的液面上游動 B. 鈉塊熔化成小球

C. 鈉塊沉在乙醇液面的下面 D. 鈉塊表面劇烈放出氣體

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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c（H2）/mol·L-1

c（I2）/mol·L-1

c（HI）/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲

B. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%

C. HI的平衡濃度：a=b>0.004

D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K = 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科學快遞》報道，研究人員拍攝到化學鍵形成過程中的過渡狀態(tài)�；瘜W鍵不存在于（ ）

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

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【題目】光導纖維是制造光纜的材料，工業(yè)上制造光導纖維和石英玻璃的重要原料是

A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Si

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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應速率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

含氧酸

一元酸

酸

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物


A.A
B.B
C.C
D.D

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