Question

根據(jù)表信息判斷，以下敘述正確的是（　�。�

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• B、單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
• C、L²⁺與T^2-的核外電子數(shù)相等
• D、M與T形成的化合物可溶于氨水

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，短周期元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），根據(jù)元素化合價(jià)知，L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，且都是短周期元素，所以L是Mg元素、Q是Be元素；
M元素位于第IIIA族且原子半徑大于Q，所以M是Al元素；
R、T的最低負(fù)化合價(jià)為-2，則R、T位于第VIA族，R原子半徑大于T，所以R是S元素、T是O元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，短周期元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），根據(jù)元素化合價(jià)知，L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，且都是短周期元素，所以L是Mg元素、Q是Be元素；
M元素位于第IIIA族且原子半徑大于Q，所以M是Al元素；
R、T的最低負(fù)化合價(jià)為-2，則R、T位于第VIA族，R原子半徑大于T，所以R是S元素、T是O元素，
A．元素的非金屬性T＞R，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與相同濃度的酸反應(yīng)速率越快，金屬性L＞Q，所以單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．L²⁺與T^2-的核外電子數(shù)都是10，所以二者核外電子數(shù)相等，故C正確；
D．M與T形成的化合物是Al₂O₃，氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿，所以不能溶于氨水，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素化合價(jià)與元素族序數(shù)的關(guān)系再結(jié)合原子半徑大小規(guī)律來(lái)分析解答，知道元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大．