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0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________________。

    又已知：H2O（l）====H2O（g）-44 kJ，則0.5 mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。

解析：1 mol B2H6 燃燒放出熱量為649.5 kJ×1 mol/0.3 mol=2 165 kJ。0.5 mol乙硼烷生成液態(tài)水放出熱量：2 165 kJ×0.5=1 082.5 kJ，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸收44 kJ×0.5×3＝66 kJ，故放出總熱量為1 082.5 kJ-66 kJ=1 016.5 kJ。

答案：B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)+2 165 kJ　  1 016.5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________。又已知：H2O（g）H2O（l）　ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是?　　　　? kJ。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為______________________________。又已知H2O(g)====H2O（l）；ΔH=+44 kJ·mol-1，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量__________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。

   （2）CNO-經進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是           和         。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三上學期入學考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是       ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                   。

   （2）CNO-經進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

 

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