【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( 。
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達到平衡時,A2的轉化率大小為:c>b>a
D.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
【答案】C
【解析】解:A.該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應,故A錯誤;
B.由于溫度大小不能確定,則不能確定b、d的反應速率大小,故B錯誤;
C.在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉化率,隨著B2的量的增加,A2的轉化率逐漸增大,即c>b>a,故C正確;
D.加入催化劑,平衡不移動,物質(zhì)的體積分數(shù)不變,故D錯誤.
故選C.
由圖可知,B2起始相同時,T2對應的AB3的含量大,則若該正反應為吸熱反應,則T2>T1,若該正反應為放熱反應,則T2<T1;由圖可知B2越大,達到平衡時A2的轉化率越大,且b點AB3的體積分數(shù)最大,則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比,以此來解答.
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【題目】為探究外界條件對反應:mA(g)+nB(g)cZ(g)△H 的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示.下列判斷正確的是 ( )
A.在恒溫恒壓條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,達新平 衡時,Z的物質(zhì)的量分數(shù)不變
B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H>0,m+n>c
D.溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,達新平衡時,A的濃度比原平衡減小
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【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
請回答:
(1)在周期表給出的10種元素中,電負性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。
(2)在周期表給出的10種元素中,最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學式),所含化學鍵類型是_________。
(3)關于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物,下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子
D.該化合物分子的空間構型為直線形
(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素③的雜化類型是_____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。
(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體,為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學式,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g,該晶體的化學式為_______(填字母序號)。
A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結構如下圖所示,該化合物的化學式為____,若該晶體密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
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【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是
A.灼熱的碳與CO2反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負極,Al作正極
D.用如圖裝置對二次電池進行充電
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【題目】下圖為正丁烷的球棍模型。下列說法正確的是( )
A. 正丁烷的分子式為C4H8
B. 分子中4個碳原子在同一條直線上
C. 分子中含有4個C—C單鍵
D. 分子中共含有13個共價鍵
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【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。
(1)向燃煤中加入適量石灰石,高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是______。
(2)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下,選取還原劑將煙氣中的NO進行無害化處理。NH3還原NO的化學方程式是______。
(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42、NO3,均為放熱反應。
①在如圖中畫出“放熱反應”的反應過程中的能量變化示意圖。
②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______。
③一定時間內(nèi),溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖,SO2的脫除率高于NO,可能的原因是______(寫出1種即可)。
④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1,50℃時的脫除率見圖2,則此吸收液中煙氣轉化生成的NO3和Cl的物質(zhì)的量之比為______。
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