【題目】將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是(　　)

A.氯化鎂溶液B.氫氧化鋇溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鈣溶液

【答案】C

【解析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯誤；

B.鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成，故B錯誤；

C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；

D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍色沉淀生成，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )

A.HCHOB.PH3C.NaHD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其價電子數(shù)與D相同， F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：

（1）寫出E的價電子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）______________。

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。

（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到相應(yīng)目的的是（ ）

A

B

C

D

實驗裝置

目的

驗證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱

測定中和熱

制備干燥的NH3

分離I2和NH4Cl

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱ΔH＝_______；C的燃燒熱為__________。

（2）燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________。

（3）已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ，且生成18 g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為_________(精確至小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_________________。

(2)A單質(zhì)的電子式_________________。

(3)D的簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

(4)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_________。

(5)用電子式表示C2B2的形成過程___________________________________。

(6)寫出E的單質(zhì)與C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____；

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