Question

甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

1. A.
   只有④
2. B.
   只有⑤
3. C.
   ①②③
4. D.
   ①②③④⑤

Answer 1

C
試題分析：：①甲比乙容易與H₂化合，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故①正確；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故②正確；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說明可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱只與等電子的能力有關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤。
正確的有①②③，
故選C。
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化。