13.下列離子方程式是正確的是( 。
A.碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應:NH4++OH-=NH3•H2O
B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C.二氧化硫和規(guī)律氫氧化鈉溶液:SO2+OH-=HSO3-
D.銅片與稀硝酸反應:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

分析 A.氫氧化鈉溶液過量,碳酸氫根離子也參與反應;
B.氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水;
C.氫氧化鈉溶液過量,反應生成亞硫酸根離子;
D.離子方程式兩邊總電荷不相等,違反了電荷守恒.

解答 解:A.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和一水合氨,反應的離子方程式為:2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O,故A錯誤;
B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應生成氯化鋁和水,反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故B正確;
C.二氧化硫和過量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水,正確的離子方程式為:SO2+2OH-=H2O+SO32-,故C錯誤;
D.銅片與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水,正確的離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式書寫錯誤的是(  )
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
C.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某溫度和壓強下,由3種炔烴(分子中只含一個碳碳三鍵)組成的混合氣體4g,與足量的H2充分加成后生成4.4g 3種對應的烷烴,則所得烷烴中一定有(  )
A.乙烷B.異丁烷C.丁烷D.丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是(  )
A.6B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.根據(jù)表中7種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是(  )
元素編號
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1
A.元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B.元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點
C.元素②⑥形成的化合物具有兩性
D.⑦①可形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系,下列說法正確的是( 。
A.反應①需要的條件是光照B.反應②的反應類型是加聚反應
C.反應⑤⑦需要稀硫酸做催化劑D.反應③④⑤⑥⑦都屬于取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強
B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C.Y的最高正化合價為+7
D.X的單質(zhì)不易發(fā)生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.以下指定溶液中有關離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 。
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L-1的NaHA溶液,測得pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)位次遞增.B原子的p軌道半充滿,形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的是.D原子得到一個電子后3p軌道全充滿.A+比D原子形成的離子少一個電子層.C與A形成A2C型離子 化合物.E的原子序數(shù)為31,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導體. 請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為S<P<Cl(用元素符號表示);
(2)寫出比D的原子序數(shù)大7的Q原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1;
(3)化合物BD3的空間構型是三角錐形;
(4)上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED),其材料是E與F形成的化合物甲(屬于第三代半導體),用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%.化合物甲的晶胞結構如圖(白球代表F,黑球代表E).試回答:
①該晶胞中所包含的F原子個數(shù)為4;
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為正四面體;
③下列說法正確的是acd;
a.E、F處于同一周期
b.該晶胞結構與NaCl相同
c.電負性:F>E
d.EF晶體中含有配位鍵
④(CH33E中E原子的雜化方式為sp2雜化.

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