13．下列離子方程式是正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．二氧化硫和規(guī)律氫氧化鈉溶液：SO2+OH-=HSO3-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．氫氧化鈉溶液過量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正確；
C．二氧化硫和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故C錯誤；
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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4．某溫度和壓強(qiáng)下，由3種炔烴（分子中只含一個碳碳三鍵）組成的混合氣體4g，與足量的H2充分加成后生成4.4g 3種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　�。�
A．乙烷B．異丁烷C．丁烷D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是（　�。�
A．6B．3C．4D．5

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8．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．⑦①可形成離子化合物

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18．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①需要的條件是光照B．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
C．反應(yīng)⑤⑦需要稀硫酸做催化劑D．反應(yīng)③④⑤⑥⑦都屬于取代反應(yīng)

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5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．Y的最高正化合價為+7
D．X的單質(zhì)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下指定溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1的NaHA溶液，測得pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)位次遞增．B原子的p軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的是．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子 化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體． 請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾＜P＜Cl（用元素符號表示）；
（2）寫出比D的原子序數(shù)大7的Q原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）化合物BD3的空間構(gòu)型是三角錐形；
（4）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子個數(shù)為4；
②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
③下列說法正確的是acd；
a．E、F處于同一周期
b．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
c．電負(fù)性：F＞E
d．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2雜化．

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