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【題目】下列對應的離子方程式正確的是( )

A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：2 +16H＋+5 ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3+12H＋

C.銀和稀硝酸反應：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑

D.向氯水中加入碳酸鈉：Cl2+═Cl－+ClO－+CO2↑

【答案】C

【解析】

A．草酸是弱酸，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫生成氯化亞鐵：2Fe3＋+SO2+2H2O═2Fe2＋++4H＋，故B錯誤；

C．銀和稀硝酸反應生成硝酸銀、水和NO：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑，故C正確；

D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸屬于強酸，HClO屬于弱酸，酸性H2CO3>HClO> ，氯水中加入少量碳酸鈉的離子方程式為2Cl2++H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸鈉的離子方程式為：Cl2+2+H2O=Cl－+ClO－+2，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按如圖所示要求，完成下列實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

（1）實驗①靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是__。

（2）實驗②靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是__。

（3）實驗③靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是__。

（4）通過上述實驗可知，鹵素單質氧化性由強到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________________________。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______g。

（二）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若用HNO3（濃）作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，正極上發(fā)生的電極反應式為________________；

（2）若電解質溶液為0.5mol/LNaOH溶液，電極為鎂片和鋁片，則負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物對氫氣的相對密度為8.5。下列判斷正確的是( )

A.最高價含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.M與Z形成的分子中只有一種共價鍵D.最簡氣態(tài)氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項

甲

乙

丙

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

AlCl3

Al

Al(OH)3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)

(1)寫出H的電子式：________。

(2)X在400℃下分解的化學方程式：________。

(3)下列說法中正確的有：________。

A．化合物H可以與水反應生成氫氣 B．單質D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器

(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產生的氣體物質的量之比為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質量分數(shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是____________。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是_____極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。

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