Question

【題目】向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的（ ）

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

100mL 0.1molL﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。

開始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH- =Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）

再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++ OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）

繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（b到c）

A．由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣= Al(OH)3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B．a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點(diǎn)＞a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02mol Ba(OH)2，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積==0.2L=200mL，C錯(cuò)誤；

D．至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O，D正確；

故選D。