Question

5．常溫下，體積相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液分別與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的體積（　�。�

• A． 同樣多
• B． HCl最多
• C． HCl、HNO₃一樣多
• D． CH₃COOH最少

Answer 1

分析 HCl、HNO₃為強酸，體積、pH相同時，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（H⁺）越大，與足量NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的體積就越大．

解答 解：因HCl、HNO₃為強酸，CH₃COOH為弱酸，
體積相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，HCl、HNO₃中c（H⁺）相同，且都小于c（CH₃COOH），
醋酸在反應(yīng)中可繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺，最終電離生成的c（H⁺）最大，
則與足量NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的體積最大，
即產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為：V（CH₃COOH）＞V（HCl）=V（HNO₃），
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確酸的酸性強弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．