【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______;還原產物為_______;氧化產物與還原產物的質量比為_________; 濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是 ________ (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用雙線橋法標出以上反應的電子轉移的方向和數(shù)目___________
(3)Fe(OH)3膠體的制備:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴___________,繼續(xù)煮沸至體系呈______________,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
【答案】KClO3 Cl2 5:1 ② FeCl3飽和溶液 紅褐色
【解析】
反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價,當有3mol Cl2生成時,轉移5mol電子。
(1)該反應中,氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>0價,所以氯酸鉀是氧化劑,HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價,Cl2既作氧化產物又作還原產物,氧化產物與還原產物的質量比為5:1,濃鹽酸在反應中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性。
(2)反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,氯酸鉀中Cl元素化合價降低,鹽酸中Cl元素化合價升高,化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)=5,電子轉移方向和數(shù)目為:。
(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱。
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【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下:
下列說法正確的是 ( )
A. 自然界中存在大量的單質硅
B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進行實驗:
(1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
(2)取原溶液加堿,調至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應
B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時,消耗標準狀況下11.2LO2
D. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:
下列敘述錯誤的是( )
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后,將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是
A.該裝置為電解裝置,B為陽極
B.A極的電極反應式為 + e- = Cl- +
C.當外電路中有0.1 mol e-轉移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1 NA
D.電子從B極沿導線經小燈泡流向A極
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示:
已知A是一種單質,將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)寫出C的溶液與雙氧水反應的離子方程式:_________________。
(2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:________________。
(3)F是一種難溶物質,其溶度積常數(shù)為1.0×10-39。向D溶液中加堿調節(jié)至pH為_______時,鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全)。
(4)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1,單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L CO2氣體,完全反應后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
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【題目】在容積一定的密閉容器中,進行可逆反應A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線,下列說法中不正確的是( )
A. 正反應是放熱反應
B. P1 <P2
C. 若P3<P4,y軸表示A的轉化率
D. 若P3>P4,y軸表示C的體積分數(shù)
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