【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______；還原產物為_______；氧化產物與還原產物的質量比為_________； 濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是 ________ (填寫編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)用雙線橋法標出以上反應的電子轉移的方向和數(shù)目___________

(3)Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，繼續(xù)煮沸至體系呈______________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

【答案】KClO3 Cl2 5：1 ② FeCl3飽和溶液 紅褐色

【解析】

反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子。

（1）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，Cl2既作氧化產物又作還原產物，氧化產物與還原產物的質量比為5：1，濃鹽酸在反應中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性。

（2）反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，鹽酸中Cl元素化合價升高，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)=5，電子轉移方向和數(shù)目為：。

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱。

練習冊系列答案
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下列說法正確的是 (　　)

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