Question

同溫同壓下，1LN₂和CO₂的混合氣體通過足量的過氧化鈉后，得到0.6L氣體，則原混合氣體中CO₂的體積分數是（ ）
A．80%
B．60%
C．40%
D．20%

Answer 1

【答案】分析：混合氣體通過過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應導致氣體的體積減少，根據反應前后混合氣體的體積差，利用差量法計算混合氣體中二氧化碳的體積，進而計算二氧化碳的體積分數．
解答：解：1LN₂和CO₂的混合氣體通過足量的過氧化鈉后，得到0.6L氣體，故體積減少為1L-0.6L=0.4L，
令混合氣體中二氧化碳的體積為aL，則：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂    體積減少△V
2                            1
aL                           0.4L
故a=0.4×2=0.8
所以×100%=80%，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據差量法進行的計算．