【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NA

B. 1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【解析】A.氫氧根離子是10電子微粒；

B.氯化鈉是離子化合物；

C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2；

D.標(biāo)況下乙醇是液體。

A. 1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；

B. 氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3溶液的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過(guò)程中的pH記錄如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取t1、t4時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多。

時(shí)刻

t1

t2

t3

t4

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①用離子方程式表示t1時(shí)刻溶液呈堿性的原因：__________________________。

②根據(jù)t1→t4溶液的pH，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，推測(cè)t1→t3的過(guò)程中pH變化的原因____________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應(yīng)。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，記錄溶液變藍(lán)色的時(shí)間t(s)。

編號(hào)

0.01mol/LKIO3(mL)

0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

0.1mol/LH2SO4(mL)

H2O(mL)

t(s)

1

15

15

1

19

68.0

2

20

15

1

14

52.3

3

15

15

5

15

13.1

①反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，得出的結(jié)論是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅱ反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍(lán)色消失，后再次變藍(lán)。結(jié)合化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即變藍(lán)。本實(shí)驗(yàn)證明了I－是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應(yīng)的催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似。下列關(guān)于 Mg2C3與水反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.生成難溶堿B.生成不飽和烴

C.Mg2C3中的碳元素被氧化D.生成 Mg(OH)2和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g) +3CO2 (g) △H = xkJmol-1。已知：

①碳的燃燒熱△H1 =a kJ mol-1 ；

②S(s)+2K(s) =K2S(s) △H2=b kJmol-1 ；

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H 3=ckJmol-1。

則x為

A.a+b-cB.c+3a-bC.3a + b-cD.c + a- b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

晶體

NaCl

KCl

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點(diǎn)/℃

810

776

190

﹣68

2300

沸點(diǎn)/℃

1465

1418

180

57

2500

A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體

C.AlCl3加熱能升華D.NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 儲(chǔ)熱材料芒硝可用于光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B. 發(fā)達(dá)國(guó)家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用了生活垃圾中的生物質(zhì)能

C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個(gè)重要研究方向

D. 太陽(yáng)能、可燃冰資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未來(lái)新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列說(shuō)法不正確的是

A. Cl2是氧化劑，Fe(OH)3在反應(yīng)中失去電子

B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

C. 每生成l mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol

D. K2 FeO4的用途與膠體和氧化劑知識(shí)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示的不一定是純凈物的是

A. C3H7Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. C3H8

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