Question

5．一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H₂O的濃度都是0.020mol/L，計(jì)算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

Answer 1

分析 設(shè)出反應(yīng)轉(zhuǎn)化的CO的濃度，然后利用三段式結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)列式計(jì)算出轉(zhuǎn)化的CO，最后計(jì)算出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：設(shè)CO轉(zhuǎn)化的濃度為x，
反應(yīng)方程式為：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
初始濃度/mol•L^-1：0.020   0.020    0       0
轉(zhuǎn)化濃度/mol•L^-1：x       x       x       x
平衡濃度/mol•L^-1：0.020-x 0.020-x  x      x
則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{{x}^{2}}{（{0.020-x）}^{2}}$=9，
解得：x=0.015 mol•L^-1
屬于一氧化碳最大的轉(zhuǎn)化率為：α（CO）=$\frac{0.015mol/L}{0.020mol/L}$×100%=75%，
答：一氧化碳最大的轉(zhuǎn)化率是75%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．