8．有八種物質(zhì)：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥環(huán)己烷  ⑦鄰二甲苯  ⑧裂解氣，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧

分析 既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，應(yīng)為烯烴或炔烴類物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：①甲烷均不能使高錳酸鉀、溴水反應(yīng)而褪色，故不選；
②苯均不能使高錳酸鉀、溴水反應(yīng)而褪色，故不選；
③聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使高錳酸鉀、溴水反應(yīng)而褪色，故不選；
④聚1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
⑤2-丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
⑥環(huán)己烷均不能使高錳酸鉀、溴水反應(yīng)而褪色，故不選，故不選；
⑦鄰二甲苯能被高錳酸鉀氧化，而不能與溴水反應(yīng)褪色，故不選；
⑧裂解氣中含不飽和烴，則既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握不飽和烴的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意苯的同系物不與溴水反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，不正確的是：①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，分別生成白色的煙和霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水（　�。�
A．②③B．①②C．①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）．
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：
Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（綠色）+3SO42-+4H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B．實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是較高溫度下．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是圖1中的C．

（4）通過監(jiān)測體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由有無二氧化硫可知反應(yīng)I是否發(fā)生，如c（CO2）=c（SO2），則反應(yīng)II未發(fā)生，如c（CO2）＞c（SO2），則反應(yīng)同時發(fā)生．
（5）圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石              B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)               D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3l kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
②依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞0   D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機化合物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物的下列說法正確的是（　�。�
A．由于含有氧元素不是有機物B．該物質(zhì)的分子式是 C15H14O
C．分子中含有羥基屬于醇D．分子中有三種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　�。�
A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大
B．工業(yè)合成氨時常用通過過量的氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺
D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．
轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
寫出配平的化學方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物A和B分子中都有2個碳原子，室溫時A為氣體B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧化合物C．C經(jīng)催化氧化生成B，則三種物質(zhì)是（　　）
A．A是CH2=CH2       B是CH3CHO       C是CH3CH2OH
B．A是CH3CHO       B是CH2=CH2C是CH3CH2OH
C．A是CH≡CH        B是CH3CH2OH     C是CH3CHO
D．A是CH3CH2OH     B是CH3-CH3C是CH≡CH

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