9．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=1，則A為液體或固體
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

分析 根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大�。辉俑鶕�(jù)溫度及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷，K只受外界溫度的影響，和物質(zhì)的量的多少無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即若a=1，則A為液態(tài)或固體，故A正確；
B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應(yīng)時間短，速率快，所以 P2＞P1，故C正確；
D．K與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，△H與反應(yīng)物的量無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．
請?zhí)羁眨?br />（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知某二元酸（化學(xué)式用H2RO4表示）在水中的電離方程式為H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列問題：
（1）NaHRO4溶液顯酸性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是：HRO4-只電離不水解
（2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 則0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃時，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
（5）為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
①被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.3mol；（只寫結(jié)果）
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組溶液，不用其它試劑就不能將它們區(qū)別開的是（　　）
A．石灰水和碳酸鈉B．偏鋁酸鈉和鹽酸
C．石灰水和磷酸D．硫酸鋁和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．t℃時，已知0.1mol•L-1HCl溶液中c（OH-）=1×10-11mol•L-1，現(xiàn)將0.2mol•L-1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列說法中不正確的是（　　）
A．pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10
B．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7
C．pH=2的 H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7
D．pH=12的NH3•H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＜7

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