Question

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________（填字母編號）。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）EF　EF

（2）AC

（3）改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住；或加入醋酸鈉溶液等

【解析】（1）中，觀察圖示可知：EF段單位時間內(nèi)生成V（CO2）最多，故EF段化學反應速率最快。

（2）中，要減緩化學反應速率，需要從影響化學反應速率的各種因素入手：A、C相當于對鹽酸進行稀釋，使得c（HCl）減小，能夠減緩反應速率。D中相當于增大鹽酸濃度，反應速率加快；加入NaCl固體對化學反應速率影響不大。

（3）中，還可采�。簻p小固體與鹽酸的接觸面積（改用較大塊的碳酸鈣），或用與鹽酸不反應的物質(zhì)將CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。