在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=vC計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是硫酸濃度的2倍．
解答： 解：根據(jù)n=vC=0.4L×2mol/L=0.8mol，m=nM=0.8mol×98g/mol=78.4g，此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度=2×2mol/L=4mol/L．
故答案為：78.4g；4mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填編號）．
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      
B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．KClO3═2KCl+3O2↑        
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3         
F．CO2+C═2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的SO2廢氣為原料制備高純碳酸錳．已知，貧軟錳礦的主要成分為MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工藝流程如圖1：

已知：有關(guān)氫氧化物沉淀pH對應(yīng)表
物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化鋁3.35.2
氫氧化亞鐵7.69.6
請回答：
（1）在浸出液除雜過程中需通入適量空氣并調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～5.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，此時(shí)濾渣I中主要含有
 
（填化學(xué)式）．
（2）影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時(shí)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)MnS2O6造成錳損失．溫度對浸錳率的影響見圖2、圖3．

為了提高錳的浸出率，請選擇合適的條件
 
．（填序號）
a．30℃～120℃b．150℃～155℃c．180℃以上
（3）在濾液中加入NH4HCO3生成MnCO3的同時(shí)還可以獲得一種作為肥料的副產(chǎn)物，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，從廢液中分離出該副產(chǎn)物的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
．若該分離過程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外，還需要
 
．
（4）現(xiàn)有含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的貧錳礦1噸，若按照上述工藝錳的產(chǎn)率為82.5%，最終獲得碳酸錳的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)托盤天平的使用的敘述不正確的是（　　）
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)
B、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、用托盤天平只能稱量至0.1g
D、稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、標(biāo)況下，1molCCl4所占的體積約為22.4L
D、12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A 7.4g與足量CuO共熱后，所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的儀器，兩儀器分別增重9g、17.6g；同溫同壓，A蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、8B、6C、4D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 molH2的質(zhì)量是1 g
B、1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g?mol-1
C、Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知1092℃時(shí)（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡．
①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②反應(yīng)（1）在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．混合氣體的密度不變　　　　　      　b．CO的濃度不再改變
c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變
（3）含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①K2FeO4溶于水是一個(gè)可逆的過程，放出一種無色無味氣體．其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．
②FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖a所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布．則下列說法不正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為
 
．
④將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖b．該操作的目的是
 
．

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