19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．通入少量HCl，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A．依據(jù)濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)影響解答；
B．加入氯化氫，氫離子濃度增大；
C．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．依據(jù)同離子效應(yīng)解答．

解答 解：A．加水稀釋?zhuān)麟x子濃度都減小，但是C（NH4+）和C（OH-）的減小比C（NH3•H2O）的減小更多，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化氫，氫離子濃度增大，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量0.1mol/LNaOH，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)，弱電解質(zhì)電離平衡遵循化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，熟悉濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
（1）下列說(shuō)法正確的是A
A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說(shuō)明理由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會(huì)加快反應(yīng)速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2013年12月17日，中國(guó)國(guó)土資源部召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣，對(duì)于溫室氣體的治理具有重大意義．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反應(yīng)2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.200.100.40
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密閉容器中，要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫         b．加入催化劑  c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體       f．分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖（如圖）．
①B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為1.12 L（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是一種基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-100kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）△H3=+42kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)①、②、③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系是K1=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{3}}$；隨著溫度的升高，K3增大（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（3）合成氣組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1＜p2＜p3．

（4）圖2是某研究機(jī)構(gòu)開(kāi)發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
則△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），其判斷理由是合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大．

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1：3的比例充入N2、H2，進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn)：
組別溫度N2起始量/molN2的物質(zhì)的量/mol
5（s）10（s）15（s）20（s）25（s）30（s）35（s）
ⅠT10.10.0940.0890.0850.08250.0810.0800.080
ⅡT20.10.0900.0850.0820.0800.0800.0800.080
ⅢT30.20.1790.1650.1530.146xxx
ⅣT40.20.1730.1610.1550.1500.1500.1500.150
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出計(jì)算式）．
②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個(gè)條件，該條件可能是加催化劑．
③與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2時(shí)的平衡常數(shù)小于T1時(shí)的平衡常數(shù)且正反應(yīng)放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態(tài)水，△H小于-571.6kJ•mol-1
D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為b．
A．離子鍵           B． 極性鍵          C． 非極性鍵
（3）請(qǐng)用電子式表示AE2的形成過(guò)程．
（4）用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶體類(lèi)型為原子晶體，12g D的氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（7）B、G可以形成電子總數(shù)為18的化合物乙，則乙的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mlH2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②
C．質(zhì)    量：③＞①＞④＞②D．體    積：③＞④＞①=②

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