同溫同壓下，有甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含的原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是


  1. A.
    4∶3
  2. B.
    5∶4
  3. C.
    4∶5
  4. D.
    1∶1
C
解析：
利用阿伏加德羅定律求解．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列實驗．對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。怏w在同溫同壓下測定）
選項 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
A 20mLH2S 10mLSO2 生成黃色固體，活塞自動向內(nèi)壓縮
B 1g薄 Cu片 10mL12mol/L濃硝酸 生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余
C 30mLNO2 10mL水（液態(tài)） 剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
D 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學魯科版 題型：021

同溫同壓下，有甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含的原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是

A．

4∶3

B．

5∶4

C．

4∶5

D．

1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解。對此甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OH－H2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+OH－NH3·H2O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。你認為他選用的試劑是_________(填編號)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？_________(填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：__________。

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