高錳酸鉀酸性溶液跟草酸(HOOC—COOH)反應(yīng)時(shí)，把兩溶液混合后，一小段時(shí)間內(nèi)看不出變化，但不久突然褪色�；瘜W(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4====K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。據(jù)你分析，高錳酸鉀紫色突然褪去是因?yàn)槟澄镔|(zhì)對上述反應(yīng)起了________作用，該物質(zhì)可能是。你作出這樣判斷的理由是：___________________________________________________。

催化劑   Mn2+     因?yàn)橹挥蠱n2+、CO2是后來反應(yīng)中產(chǎn)生的，而CO2不起催化劑的作用，所以只能是Mn2+起催化劑的作用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應(yīng)式為：

++H+CO2↑+Mn2++H2O;+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O。

現(xiàn)稱取草酸亞鐵(FeC2O4)樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應(yīng)），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

（1）試分別配平下列兩個離子反應(yīng)式。

□+□+□H+□CO2↑+□Mn2++□H2O;

□+□Fe2++□H+□Fe3++□Mn2++□H2O。

（2）求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應(yīng)式為：

             MnO4- + C2O42-  +  H+  →  CO2↑+  Mn2+  +  H2O 

現(xiàn)稱取草酸亞鐵[FeC2O4]樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應(yīng)），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

(1) 請寫出MnO4-和Fe2+反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)）。

MnO4-  + Fe2+       +      →      +      +      。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

(3)將高錳酸鉀氧化 C2O42- 反應(yīng)中的氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)            

 

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