【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(

A.MnO2Cl2漂白粉

B.Fe3O4FeFeCl3溶液

C.AlNaAlO2Al(OH)3

D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

【答案】D

【解析】

A. MnO2與稀鹽酸在加熱條件下不能反應(yīng),不能實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,A不符合題意;

B. AlFe3O4在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì),Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2,不能產(chǎn)生FeCl3,故不能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,B不符合題意;

C. AlNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,C不符合題意;

D. 向飽和NaCl溶液中通入NH3,然后再通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,然后將NaHCO3固體過濾,加熱,發(fā)生分解反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,得到Na2CO3,能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,D符合題意;

故合理選項是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下,將m的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合,恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性,則下列觀點正確的是

A.反應(yīng)后的溶液中:

B.反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度:

C.反應(yīng)后的溶液中:

D.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2 )在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

HH

CO

HO

CH

E/(kJ mol-1)

436

343

1076

465

413

回答下列問題:

1CH3OH中氧在周期表中位于___,屬于___區(qū)元素,與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示),其原因是___。

2)寫出CH3OH的結(jié)構(gòu)式___;反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(熱量用具體數(shù)值表示)___。

3)當△H2=-58kJ mol-1,則△H3=__kJ mol-1。

4COH2的混合氣體又稱水煤氣,可由水和煤在一定條件下產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 minZ的平均反應(yīng)速率分別為(  )

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,則生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是( )

A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e===SO+4H

B. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e===2O2-

C. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液: B極的電極反應(yīng)式為 ______

2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的KCl溶液,則:總反應(yīng)化學(xué)方程式是 __________________。

3)反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,常溫下溶液的pH約為 ________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 __________

.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo):在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol CO0.3molH 2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):COg+H20gCO2g+H2g H0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:

1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=____________________________

2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________(填字母)

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體

3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率______________(填升高降低、不變)。

4)在催化劑和800℃的條件下,在某一時刻測得cCO=cH2O= 0.09mol·L1cCO2=cH2= 0.13 mol·L1,則此時正、逆反應(yīng)速率的大。υ_________υ(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨炔是由1,3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子,具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能。下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是

A.石墨炔屬于芳香烴

B.石墨炔與金剛石互為同素異形體

C.石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用

D.石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑,因此它是理想的H2提純薄膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3

C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl

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