Question

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，
根據(jù)以上分析可知，X為H元素、Y為N、Z為O、W為Na元素，
故答案為：H；N；O；Na；
（2）由H、N、O、Na元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物有：NH₃、Na₂O、Na₂O₂，其電子式分別為：、（或），
故答案為：；（或）；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物為NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，試題綜合考查學(xué)生分析問題的能力，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．